اختراعات واكتشافاتتعريف التحليل الكهربائي أو الكهرله

التحليل الكهربائي

تسمى هذه العملية بالتحليل الكهربائي. بالكهرباء يُعرَّف الإلكتروليت بأنه العملية التي يتم من خلالها تمرير تيار كهربائي عبر مادة لا تخضع لتغير كيميائي ، لأن التغيير الكيميائي هو تغيير تكتسب فيه المادة الإلكترونات أو تفقدها.يجب مواجهتها.

تعريف المنحل بالكهرباء

  • نجد أنه عندما تحدث هذه العمليات في خلية إلكترونية ، يتم تمثيلها بجهاز مكون من أقطاب موجبة وسالبة مغمورة في محلول يحتوي على أيونات سالبة وإيجابية ، وتتحرك عبر الأقطاب الكهربائية ، فما يحدث يصبح مادة. إما أنها تشكل محلولًا أو تذوب في محلول ، حيث يدخل التيار الكهربائي عبر القطب السالب أي إلكترونات موجودة ، وقد تنتج هذه الخلايا أيضًا بعض العناصر أو الجزيئات المحايدة الجديدة.
  • تنتقل المكونات الأخرى للمحلول إلى القطب الآخر ونجد أنها يمكن أن تتخلى عن إلكتروناتها بل وتتحول إلى عناصر محايدة أو جزيئات جديدة.
  • نتيجة التفاعل هنا يتم التخلي عن الإلكترونات الموجودة في المادة القابلة للتغيير ، والتي تكون باهظة الثمن بالنسبة للأقطاب الكهربائية ، ويذوب القطب بالتخلي عن هذه الإلكترونات.

استخدام الشوارد

  • يستخدم التحليل الكهربائي على نطاق واسع ، لا سيما في العمليات المعدنية ، في استخراج الكهرباء أو في التكرير الكهربائي للمعادن ، والتي يتم استخلاصها من المعادن أو السبائك.
  • من الممكن أيضًا استخلاص الكهرباء عن طريق ترسيب المعادن من الطلاء الكهربائي بالمحلول ، حيث ينتج التحليل الكهربائي لكلوريد الصوديوم المنصهر الصوديوم المعدني وغاز الكلور.
  • تساهم أيضًا خلايا التحليل الكهربائي للمحاليل المائية لكلوريد الصوديوم وهيدروكسيد الصوديوم وغاز الكلور.
  • يساهم التحليل الكهربائي أيضًا في إنتاج غاز الهيدروجين والأكسجين عن طريق التحليل الكهربائي بالماء.

خلية المنحل بالكهرباء

  • يُطلق على الجهاز الذي يتم من خلاله إجراء التحليل الكهربائي اسم خلية التحليل الكهربائي ، لأنها كلمة يونانية تنقل عدة معانٍ ، بما في ذلك الشظايا أو الجزيئات أو التفكك.
  • يتم إجراء التحليل الكهربائي داخل الخلية ، وهي العملية التي يتم فيها تحليل المادة ، ويجب أن تكون المادة المحلاة كهربائياً هي الإلكتروليت.
  • المنحل بالكهرباء هو إلكتروليت يحتوي على أيونات موجبة وسالبة تمكنه من توصيل الكهرباء.
  • يوجد أيضًا نوعان من الإلكترونات ، أحدهما عبارة عن محلول لمركب أيوني يتوافق مع مركب ينتج أيونات عند إذابته في الماء ، وحمض غير عضوي بقاعدة ملحية ، والنوع الآخر سائل أيوني. يشبه الملح المصهور .
  • نجد أنه في أي نوع من الإلكتروليت ، يوصل السائل الكهرباء ، وذلك لأن أيوناته الموجبة والسائلة حرة في التحرك في اتجاه أقطاب الشحن المعاكسة.
  • نرى أيضًا أن الأيونات الموجبة في اتجاه الأيونات السالبة والأيونات السالبة أيضًا في اتجاه الأيونات الموجبة.
  • يمكن أن يظهر هذا النقل للشحنة الموجبة في اتجاه واحد ، بينما الشحنة السالبة في الاتجاه المعاكس ، يوجد تيار كهربائي ، لأن التيار الكهربائي ، وهو ليس تيارًا كهربائيًا على الإطلاق ، هو مجرد تدفق شحنة.
  • لا يهم ما إذا كانت حوامل الشحنة عبارة عن أيونات أو إلكترونات توجد في المواد الصلبة الأيونية مثل كلوريد الصوديوم.

عملية التحليل الكهربائي

حدد التحليل الكهربائي أو التحليل الكهربائي.
  • أثناء عملية التحليل الكهربائي ، تتحرك الأيونات نحو أقطاب الشحن المعاكسة ، وعندما تصل إلى القطب الذي تنتمي إليه ، فإنها تخضع لتفاعل أكسدة كيميائي.
  • أما بالنسبة للقطب السالب ، فعند ضخ الإلكترونات في الإلكتروليت ، يحدث اختزال كيميائي ، مما يعني أن الإلكترونات تؤخذ بواسطة الأيونات الموجبة.
  • في القطب الموجب الذي يزيل الإلكترونات من الإلكتروليت ، تفقد الأيونات السالبة الإلكترونات الناتجة عن الأكسدة الكيميائية.
  • في التحليل الكهربائي ، توجد علاقة مباشرة بين كمية الكهرباء المتدفقة عبر الخلية وكمية التفاعل الكيميائي.
  • نلاحظ أيضًا أنه كلما زاد عدد الإلكترونات التي يتم ضخها عبر الإلكتروليت عبر البطارية ، يتم إجبار المزيد من الأيونات على التخلي عن الإلكترونات أو أكلها ، وبالتالي نرى أن هذه الإلكترونات قد تأكسدت أو انخفض حجمها.

المصادر والمراجع

حقوق النشر والتأليف © 2022 لموقع خدمات الخليج

حقوق النشر والتأليف © 2022 لموقع خدمات الخليج